鋰是一種化學元素，是金屬活動性較強的金屬(金屬性較強的金屬是銫)，它的化學符號是Li，它的原子序數是3，三個電子其中兩個分布在K層，另一個在L層。鋰是所有金屬中較輕的。因為鋰的電荷密度很大并且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。
 

　　鋰的具體制取方法：
 

　　1855年，本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它，工業化制鋰是在1893年由根莎提出的，鋰從被認定是一種元素到工業化制取前后歷時76年。電解氯化鋰制取鋰要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達六、七萬度。
 

　　工業上可以用如下的方法制備鋰單質:
 

　　將氯化鋰在不超過其熔點(602℃)的溫度下灼燒干燥1h。
 

　　使用經過氫氧化鉀脫水干燥的、新蒸餾的吡啶溶解上述氯化鋰，制成11.81%的氯化鋰的吡啶溶液作為電解液。用石墨板作陽極，光潔的鉑片或鐵片作陰極，無隔膜。電解時采用的電壓為1.4V，電流密度為0.2~0.3A/100c㎡。
 

　　鋰的物理性質：
 

　　銀白色金屬。質較軟，可用刀切割。是較輕的金屬，密度比所有的油和液態烴都小，故應存放于固體石蠟或者白凡士林中(在液體石蠟中鋰也會浮起)。
 

　　鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm³，為非氣態單質中較小的一個。
 

　　因為鋰原子半徑小，故其比起其他的堿金屬，壓縮性較小，硬度較大，熔點較高。
 

　　溫度高于-117℃時，金屬鋰是典型的體心立方結構，但當溫度降至-201℃時，開始轉變為面心立方結構，溫度越低，轉變程度越大，但是轉變不*。在20℃時，鋰的晶格常數為3.50Å，電導約為銀的五分之一。*鋰容易地與鐵以外的任意一種金屬熔合。鋰的焰色反應為紫紅色。